Löslichkeit

5.2 Homologe Reihe der Alkohole, Alkanole

Vgl. AB

Vervollständige die Tabelle: 

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5.2.1 Alkohole bestehen aus zwei verschiedenen Gruppen:

Hydroxygruppe (früher Hydroxyl-Gruppe):

Sowohl vom positivierten Wasserstoff als auch vom negativierten Sauerstoff können Wasserstoffbrücken ausgehen (Hydrophiler Rest).

b) Alkylgruppe (bspw. "Methyl"):

Hier liegt kein positivierter Wasserstoff vor, es können sich keine Wasserstoffbrücken ausbilden (Hydrophober Rest).

5.2.2 Einige wichtige Alkohole

a) Methanol (Methylalkohol, „Holzgeist“): CH₃OH

Sdp.: + 65°C

Herstellung: Aus Methangas
Verwendung:

• Zur Synthese in der chemischen Industrie
• Frostschutzmittel

Nachweis: Grüne Flamme von Trimethylborat LE

b) Ethanol (Ethylalkohol, „Weingeist“): C₂H₅OH

Sdp.: + 78°C

c) Propanol (Propylalkohol) C₃H₇OH

1. 1-Propanol oder n-Propanol
   Sdp.: 97°C

1. 2-Propanol oder Isopropanol
   Sdp.: +82°C
   Verwendung: u.a. Lösungsmittel

d) Butanol (Butylalkohol);C₄H₉OH

Es gibt vier isomere Verbindungen:
AA: zeichnet alle 4 Isomere und beschriftet sie nach der Genfer Nomenklatur

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I) 1-Butanol = Butan-1-ol: Sdp.: + 117°C

II) 2-Butanol: Sdp.: + 100°C

III) 2-Methyl-2-propanol = 2-Methyl-Propan-2-ol: + 83°C

IV) 2-Metyhl-1-propanol: + 108°C

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5.2.3 Löslichkeit von primären und unverzweigten Alkoholen 

Versuchsskizze: Methanol + Benzin

Merke: Je länger das Alkoholmolekül, desto ähnlicher den Alkanen (unähnlicher dem Wasser).

Allgemein gilt: „Ähnliches löst sich in Ähnlichem“

Niedere (kurzkettigere) Alkohole können Solvathüllen bilden deshalb Salze lösen (jedoch schlechter als Wasser!). Es gibt sogar feste Salze mit „Kristallalkohol“. (analog: Salze mit Hydratwasser).