W Hölzel - Biologie und Chemie für die Schule
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  • Chemie
    • Themen
    • 08. Klasse
      • 1 Stoffe und ihre Eigenschaften
        • 01 Eigenschaften, Dichte und Dichtebestimmung
        • 02 Atommodell nach Dalton - Kugelteilchenmodell
        • 03 Aggregatzustände und Kugelteilchenmodell
        • 04 Brownsche Molekularbewegung, Diffusion und Lösungen
        • 05 Stoffklassen, Reinstoffe, Gemische
      • 2. Die chemische Reaktion
        • 01 Eisen reagiert mit Schwefel
        • 02 Chemische Reaktion und Energie
        • 03 Weitere Metalle + Schwefel
        • 04 Rückgewinnung von Metallen
        • 05 Aktivierungsenergie
      • 3. Elemente und Verbindungen
        • 01 Element, Verbindung, Synthese und Analyse
      • 4. Quantitative Beziehungen
        • 01 Quantitative Gesetze
        • 02 Atommasse
        • 03 Avogadro-Konstante, Stoffmenge und Teilchenanzahl
        • 04 Molare Masse
        • 05 Verhältnisformel
        • 06 Moleküle
        • 07 Bedeutung von chemischen Formeln
        • 08 Übungsaufgaben
      • 5. Der Atombau und weitere Kap.
        • 01 Einleitung
        • 02 Elementarteilchen - Protonen, Neutronen, Elektronen
        • 03 Atomkern und Atomhülle und Nils Bohr
        • 04 Kugelwolkenmodell (KWM) und Pauli-Prinzip
        • 05 Periodensystem der Elemente (PSE)
        • 06 Edelgasregel - Oktettregel
        • 07 Atombindung
        • 08 Ionenbindung
    • 09. Klasse
      • 1. Vom Atombau bis ZMKs
        • 1 Das Periodensystem der Elemente (Teil I)
        • 2 Atommodelle - Wiederholung Demokrit und Dalton
        • 2.3 Rutherford: Kern-Hülle-Modell
        • 2.4 Bohr – Schalenmodell der Elektronenhülle
        • 2.5 Das Kugelwolkenmodell, KWM
        • 2.6 Das Periodensystem der Elemente (PSE) und die Atommodelle
        • 2.7 Lewis – Formeln für Moleküle
        • 3 Edelgasregel (Oktettregel)
        • 4 Atombindung = Elektronenpaarbindung
        • 4.1 Die HNO-Regel (HNO7-Regel)
        • 4.1.1 Die Elektronenpaar-Bindung und die HNO-Regel
        • 4.2 Summenformel
        • 4.3 Reaktionsgleichungen in Lewis-Schreibweise und Summenformeln
        • 4.4 Der räumliche Bau von Molekülen
        • 4.2 Atomradien
        • 4.3 Elektronegativität
        • 4.4 Polare und unpolare Atombindung
        • 4.5 Elektrische Dipole
        • 5 Ionenbindung
        • 5.0.1 Elektroneutralität 
      • 2. Redoxreaktionen
        • 1. Magnesium und Sauerstoff
        • 1.2 Natrium + Chlor
        • 1.3 Neue Definitionen
        • 1.4 Aluminium reagiert mit Brom
        • 1.5 Ionenladungen und Formeln von Ionenverbindungen
        • 2 Bildung von Ionenverbindungen mit Nebengruppenelementen
        • 3 Redoxreaktionen mit Molekülen - Oxidationszahlen
      • 3. Säure-Base-Reaktionen
        • Säure-Base-Reaktionen (Protolyse-Reaktionen)
        • 2 Reaktion von Chlorwasserstoff-Gas mit Ammoniak-Gas
        • 3 Reaktion von festem Ammoniumchlorid und festem Natriumhydroxid
        • 4 Allgemeine Säure-Base-Definition nach Brønsted (1923)
        • 5 Stärke von Säuren und Basen
        • 6 Chlorwasserstoff-Gas und Wasser
        • 7 Konzentration
        • 8 Neutralisation
        • 9 Bildung von Calciumhydroxid
    • 10. Klasse
      • 1. Alkane
        • 1.1 Methan
        • 1.4 Butan
        • 1.5 Homologe Reihe der Alkane
        • 1.6 Genfer Nomenklatur der Alkane
        • 1.6 Übungen zur Nomenklatur
        • 1.7 Eigenschaften der Alkane
        • 1.8 Angriffsfreudige Teilchen
        • 1.9 Radikalische Subsitution - Bildung von Halogenalkane
      • 2. Alkene
        • 2.1 Ethen
        • 2.1.5 Nachweis von Alkenen (Mehrfachbindungen)
        • 2.1.6 Isomerien von Alkenen
        • 2.2 Nomenklatur der Alkene
        • 2.3 Katalytische Hydrierung
        • 2.4 Vergleich: Ethen – Ethan
      • 3. Alkine
        • 3.1 Ethin (Acetylen)
        • 3.1.3 Herstellung
        • 3.2 Reaktionstyp bei Alkinen
      • 5 Alkohole - Alkanole
        • 5.1 Ethanol
        • 5.1.3 Formelermittlung von Ethanol
        • 5.1.3 Formelermittlung von Ethanol - Teil II
        • 5.1.4 Versuch Ethanol reagiert mit Alkalimetall
        • 5.1.5 Induktiver Effekt
        • 5.2 Homologe Reihe der Alkohole, Alkanole
        • 5.2.4 Primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole
        • 5.2.6 Mehrwertige Alkohole
        • 5.3 Chemische Reaktionen von Alkohol
      • 6 Carbonylverbindungen
        • 6.1.1 Herstellung von Alkanale
        • 6.1.2 Funktionelle Gruppe der Alkanale (Aldehyde)
        • 6.1.4 Aldehydnachweise
        • 6.2 Alkanone (Ketone)
        • 6.3 Unterscheidung: Aldehyde – Ketone
      • 7 Carbonsäuren
        • 7.1 Essigsäure – Ethansäure
        • 7.2 Funktionelle Gruppe der Monocarbonsäuren
        • 7.3 Vergleich der Siedepunkte - ZMK
        • 7.4.1 Säure-Base-Reaktionen
        • 7.4.2 Redox-Reaktion von Essigsäure mit Magnesium
    • 1. und 2. Jahrgangsstufe
      • Elektrochemie II - Anwendungen
        • 4 Anwendungen - 4.1 Volta-Element
        • 4.2 Bleiakkumulator
        • 4.3 Brennstoffzelle
        • 4.4 Weitere Batterien
        • 4.4.2 Alkali – Mangan-Batterie
        • 4.5 Akkumulatoren
        • 4.6 Herstellung von Stoffen mit Hilfe von erzwungene Redoxreaktionen
        • 4.6.2 Die elektrolytische Raffination von Kupfer
        • 4.7 Korrosion
        •  4.7.3 Beispiele für Elektrochemische Korrosionen
        • 4.7.4 Einfluss von Kohlenstoffdioxid auf die Korrosion
        • 4.7.5 Sauerstoff-Korrosion – Rosten von Eisen
        • 4.7.6 Korrosionsschutz
      • Energetik - Thermodynamik
        • 1 Systeme
        • 2 Energieerhaltungssatz
        • 3 Innere Energie – U
        • 4 Volumenarbeit - W
        • 5 Reaktionswärme – Q
        • 6 Wärmekapazität
        • 7 Kalorimetrie
        • 7.2 Bestimmung der Neutralisationsenthalpie
        • 8 Enthalpie - H
        • 8.2 Endotherme Reaktionen
        • 8.3 Molare Standard-Bildungsenthalpie
        • 8.6 Satz von Hess
        • 8.6 Satz von Hess - Teil II
        • 9 Bindungsenthalpien
        • 9.2 Gitterenergien – Born-Haber-Kreispozess
        • 10 Heizwert und Brennwert
        • 11 Entropie – S
        • 11.2 Die molare Standard-Entropie
        • 12 Gibbs Energie – G
        • 12.1 Gibbs-Helmholtz: Beispiele
        • 13 Metastabile Zustände
        • 14 Zusammenfassung
      • Cycloalkane und Aromaten
        • 1 Cycloalkane
        • 2 Aromaten
        • 2.2 Hückel-Regel
        • 2.3 Nomenklatur
        • 2.4 Heteroaromaten
        • 2.5.4 Friedel-Crafts-Alkylierung
        • 2.6 Phenole
        • 2.7 Anilin
        • 2.5 Benzolderivate durch elektrophile Substitution
      • Gleichgewichtsreaktionen
        • 01 Umkehrbare Reaktionen
        • 01.2 Beispiel Calciumhydroxid
        • 2 Gleichgewichtsreaktionen
        • 2.3 Modellexperiment - Stechheberversuch
        • 2.4 Merkmale eines chemischen Gleichgewichts
        • 2.5 Estergleichgewicht
        • 2.6 und 2.7 Schreibweise und Kollisionsmodell
        • 2.9 Benzoesäure-Gleichgewicht
        • 2.10 Verschiebung des Gleichgewichts
        • 2.11 Prinzip von Le Chatelier
        • 2.12 Massenwirkungsgesetz (MWG)
        • 2.13.2 Ermittlung der GG-Konstante Kc
        • 2.14 Berechnungen zum Massenwirkungsgesetz
        • 2.15 Die Ammoniaksynthese
      • Säure-Base-Reaktionen
        • 1. Autoprotolyse des Wassers
        • 2. Der pH-Wert
        • 3 Protolyse-Reaktionen
        • 3.2 Ammoniak-Gas + Wasser
        • 3.3 Neutralisation
        • 3.4 Mehrprotonige Säuren
        • 3.5 Stärke von Säuren und Basen
        • 4 Stärke von Säuren und Basen
        • 4.2 Basestärke: der pKB-Wert
        • 4.4 pH-Wert unterschiedlich starke Säuren
        • 4.5 Säure-Base-Reaktionen in Salzlösungen
        • 4.6 Zusammenfassung
        • 5 Indikatoren
        • 6 Säure-Base-Titration
        • 7 Pufferlösung
      • Naturstoffe
        • 01 Isomerie
        • 02 Fischer-Projektion
        • 03 Optische Aktivität, Polarimeter und Racemat
        • 04 Kohlenhydrate eine Übersicht
        • 04.1 Monosaccharide - Glucose
        • 04.1 Halbacetalbildung
        • 04.1 Ringstruktur der Monosaccharide
        • 04.1 Systematik der Namensgebung
        • 04.1 Fructose und Keto-Enol-Tautomerie
        • 04.1 Reaktionen der Monosaccharide
        • 04.1 Glycosidbindung - Vollacetal
        • 04.2 Disaccharide
        • 04.2 Saccharose
        • 04.3 Polysaccharide - Amylose
        • 04.3 Cellulose
      • Naturstoffe II
        • 5 Proteine
        • 5.1.6 Aminosäure sind Ampholyte
        • 5.1.7 Isoelektrischer Punkt
        • 5.1.9 Nachweisreaktionen
        • 5.2 Peptide
        • 5.2.4 Einteilung der Peptide
        • 5.3 Eiweiße
        • 5.3.4 Primärstruktur
        • 5.3.11 Enzyme
        • 6 Nucleinsäure
        • 7 Lipide
      • Elektrochemie - Übersicht
        • 1 Freiwillig ablaufende Reaktionen
        • 1 Freiwillig ablaufende Reaktionen Teil b
        • 1.2 Erstellung einer Redoxreihe
        • 1.2 Wiederholung Oxidationszahlen
        • 1.3 Stellung von H2/2 H+
        • 1.4 Weitere Redoxreaktionen
        • 2 Elektrochemische Zellen
        • 2 Metallische Bindung
        • 2.2 Standardelektrodenpotential und NHE
        • 2.3.1 Standardelektronenpotential von Kupfer
        • 2.4 Die elektromotorische Kraft (EMK)
        • 2.5 Elektrochemische Spannungsreihe der Metalle
        • 2.5.1 Standardelektrodenpotential der Chlorknallgaszelle
        • 2.5.2 Anwendung der Spannungsreihe
        • 2.5.3 Zusammenfassung wichtiger Begriffe
        • 2.6 Konzentrationszelle
        • 2.7 Nernst-Gleichung
        • 3 Elektrolyse
        • 3.3 Zersetzungsspannung
  • PSE
  • Biologie
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    • 7. Klasse
      • 1 Zelluläre Organisation von Lebewesen
        • 1.1 Mikroskopieren und Protokollieren
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    • 9. Klasse
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W. Hölzel: Biologie und Chemie

Diese Webseite richtet sich an Schüler*innen in Baden-Württemberg, die strukturierte Mitschriften und Lernmaterialien zu Chemie (Klasse 8–13) und Biologie suchen. Alle Inhalte orientieren sich am Bildungsplan 2016 des Landes Baden-Württemberg.

Diese Seite entstand als Unterstützung für Schüler*innen seit 2010 und wird seitdem kontinuierlich erweitert. Viele Anregungen stammen aus Fachsitzungen am Seminar Tübingen bei Prof. Dr. Bouchon, der seine Unterrichtsmaterialien großzügig zur Verfügung gestellt hat.

Ergänzend gibt es eine interaktive Grundlagen-Seite (basischemie.w-hoelzel.de), auf der die wichtigsten Chemie-Grundlagen mit Übungen eingeführt werden.

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Was bietet diese Webseite?

w-hoelzel.de stellt kostenfreie, strukturierte Unterrichtsmitschriften und Lernmaterialien für das Gymnasium in Baden-Württemberg bereit. Die Inhalte sind als digitale Tafelanschriebe aufgebaut und behandeln folgende Themenbereiche:

  • Chemie Klasse 8: Stoffe und Eigenschaften, Atommodell nach Dalton, chemische Reaktion, Elemente und Verbindungen, quantitative Beziehungen (Stoffmenge, Avogadro, molare Masse)
  • Chemie Klasse 9: Atombau, Kugelwolkenmodell, Periodensystem, Atombindung, Ionenbindung, Redoxreaktionen, Säure-Base-Reaktionen nach Brønsted
  • Chemie Klasse 10: Organische Chemie — Alkane, Alkene, Alkine, Alkohole (Alkanole), Carbonylverbindungen (Aldehyde, Ketone), Carbonsäuren, Ester
  • Chemie Kursstufe (1. und 2. Jahrgangsstufe): Chemische Gleichgewichte, Massenwirkungsgesetz, Elektrochemie, Energetik/Thermodynamik, Naturstoffe (Kohlenhydrate, Proteine, Nucleinsäuren), Cycloalkane und Aromaten
  • Biologie Klasse 7: Zellbiologie, Mikroskopieren
  • Biologie Klasse 9: Genetik — Mitose, Meiose, Mendel'sche Regeln, Molekulargenetik, DNA-Aufbau
  • Biologie Kursstufe: Fotosynthese

Grundlagen der Chemie

Chemie zu verstehen ist eigentlich ganz einfach — wenn man die Grundlagen kennt. Auf der interaktiven Seite Basischemie werden folgende Kernkonzepte mit einfachen Übungen eingeführt:

  • Warum Atome Bindungen eingehen (Edelgasregel / Oktettregel)
  • Unterschied zwischen Molekülbindung (Atombindung) und Ionenbindung
  • Ladungen von Ionen und Elektroneutralität
  • Elektronegativität (EN) und polare / unpolare Bindungen
  • Bindigkeiten — wie viele Bindungen ein Atom eingehen kann (HNO-Regel)
  • Aufbau des Periodensystems der Elemente (PSE)

Häufig gestellte Fragen

Für wen ist diese Seite geeignet?
Primär für Gymnasiasten in Baden-Württemberg, Klasse 8 bis zur Kursstufe (Abitur). Die Inhalte eignen sich auch für Schüler anderer Bundesländer, da die Grundlagen der Chemie und Biologie bundesweit vergleichbar sind.

Ist die Seite kostenlos?
Ja, alle Mitschriften, Lernmaterialien und Periodensysteme sind kostenlos verfügbar. Das Nutzen und Ausdrucken für den persönlichen Lerngebrauch ist ausdrücklich erwünscht. Eine kommerzielle Weiterverwendung oder Veröffentlichung der Inhalte ist nicht gestattet.

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Die Seite wird regelmäßig aktualisiert und orientiert sich am Bildungsplan 2016 Baden-Württemberg (Gymnasium). Zuletzt aktualisiert: April 2026.


Inhalte dieser Webseite

Neben den Grundlagen finden sich weitere Inhalte, wobei der Schwerpunkt in der Chemie liegt. Nicht alle Themen sind bisher vollständig — ich ergänze sie nach und nach.

Chemie – Klasse 8

Stoffe und Eigenschaften, Atommodell, chemische Reaktion, Verbindungen, Stoffmasse, Volumen und Dichte.

Chemie – Klasse 9

Atombau, Redox- und Säure-Base-Reaktionen. Elektronenaustausch und H⁺-Austausch (Protolyse).

Chemie – Klasse 10

Organische Chemie: Alkane, Alkene, Alkine, Alkohole, Aldehyde, Ketone, Carbonsäuren und Ester.

Chemie – Kursstufe

Chemische Gleichgewichte, Naturstoffe, Kunststoffe, Elektrochemie und Energetik. Basisfach und Leistungsfach BW.


Bei Fehlern oder Anregungen freue ich mich über eine Nachricht. Zuletzt aktualisiert: März 2026.

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